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【焦点热闻】【种花家务·化学】2-5-03铵盐——『数理化自学丛书6677版』

来源：哔哩哔哩2023-02-10 21:50:07

【阅前提示】本篇出自『数理化自学丛书6677版』，此版丛书是“数理化自学丛书编委会”于1963-1966年陆续出版，并于1977年正式再版的基础自学教材，本系列丛书共包含17本，层次大致相当于如今的初高中水平，其最大特点就是可用于“自学”。当然由于本书是大半个世纪前的教材，很多概念已经与如今迥异，因此不建议零基础学生直接拿来自学。不过这套丛书却很适合像我这样已接受过基础教育但却很不扎实的学酥重新自修以查漏补缺。另外，黑字是教材原文，彩字是我写的备注。

【山话嵓语】『数理化自学丛书』其实还有新版，即80年代的改开版，改开版内容较新而且还又增添了25本大学基础自学内容，直接搞出了一套从初中到大学的一条龙数理化自学教材大系列。不过我依然选择6677版，首先是因为6677版保留了很多古早知识，让我终于搞明白了和老工程师交流时遇到的奇特专业术语和计算模式的来由。另外就是6677版的版权风险极小，即使出版社再版也只会再版80年代改开版。我认为6677版不失为一套不错的自学教材，不该被埋没在故纸堆中，是故才打算利用业余时间，将『数理化自学丛书6677版』上传成文字版。

第五章氮和磷，氮族元素

(相关资料图)

§5-3铵盐

【01】铵盐是氨跟酸化合的生成物，可由氨水跟酸中和制得：这在上节已经讲过【山注，化2-5-02，传送门CV21751196】。从铵盐的分子组成来看，它是一类由铵离子NH₄⁺和酸根离子结合而成的离子化合物，具有典型盐类的一切通性，现介绍如下。

铵盐的物理性质

【02】铵盐都是晶体，在外观上它们与钠、钾相对应的盐很相象。例如，氯化铵就很象氯化钠。一切铵盐也都能溶解于水。

铵盐的化学性质

1、铵盐跟其他盐类和酸类的反应

【03】铵盐和一般盐的性质一样，在水溶液里能跟其他盐类或酸类发生复分解反应。例如：

2、铵盐跟碱类的反应

【04】铵盐跟碱的反应不同于一般的盐，情况比较特殊。铵盐跟碱反应时，就生成氢氧化铵和另一种盐。从第一册§5-6【山注，化1-5-06，传送门CV20858264】中我们知道，盐跟碱起复分解反应生成新盐和新碱。如以硫酸铵（铵盐）跟氢氧化钠（碱）反应，按理应生成氢氧化铵（碱）和硫酸钠（盐）：

【05】但由于NH₄OH的分解，实际上的反应却是：

【06】这个反应的实质，可用简化离子方程式表示如下：

【07】铵盐与碱反应放出氨这个性质，是一切铵盐的通性，在实验室里就是利用这样的反应来制取氨的。

【08】在实验室里检验铵盐的存在，也常利用这个性质。把要检验的盐（固体或溶液）放在试管里，滴入碱溶液（常用10%的氢氧化钠溶液)，然后微微加热。如果闻到有刺激性的氨的气味；或者用润湿的红色石蕊试纸接近管口时变成了蓝色，那末就可断定被检验的盐一定是铵盐。

3、铵盐加热分解

【09】铵盐的另一特性是加热容易分解。例如，把氯化铵放在试管里加热，它就会分解，生成易挥发的氯化氢和氨，但这二种物质在试管上部内壁遇冷时，又重新结合成氯化铵（图5·4）。反应可用下式表示：

【10】此外，象硫酸铵、硝酸铵、磷酸铵等加热时，也都很容易分解。特别如碳酸铵(NH)₂CO₃更容易分解，稍稍加热，就生成氨和碳酸，碳酸不稳定，又立刻分解生成水和二氧化碳：

铵盐的用途

【11】铵盐在工业、农业以及日常生活上都有十分重要的用途。象硝酸铵和硫酸铵大量地用作肥料。硝酸铵还用来制造炸药。氯化铵可用作制干电池的原料。在焊接金属时，可用氯化铵来清除金属表面上的一层金属氧化物。因为当氯化铵接触到红热的金属表面时，会分解生成氯化氢，它立即跟金属氧化物反应，变成易溶的或挥发性的氯化物。这样，金属表面的氧化物就被去除，使焊料与焊件能更好地结合。